Chemické Vlastnosti Peroxidu Vodíku

Peroxid vodíku je chemická sloučenina se vzorcem H2O2. Ve své čisté formě je to velmi světle modrá kapalina, která je o něco viskóznější než voda. Používá se jako okysličovadlo, bělidlo a antiseptikum, obvykle jako zředěný roztok (3 až 6 % hmotnostních) ve vodě pro spotřebitelské použití a ve vyšších koncentracích pro průmyslové použití. Koncentrovaný peroxid vodíku, nebo “high-test peroxid”, se rozkládá výbušně když zahřeje a byl použitý jako pohonná látka v raketové technice.

Peroxid vodíku je reaktivní forma kyslíku a nejjednodušší peroxid, sloučenina s jednoduchou vazbou kyslík-kyslík. Při vystavení světlu se pomalu rozkládá na vodu a elementární kyslík a v přítomnosti organických nebo reaktivních sloučenin rychle. Obvykle se skladuje se stabilizátorem ve slabě kyselém roztoku v tmavé láhvi, aby blokoval světlo. Nachází se v biologických systémech včetně lidského těla. Enzymy, které využívají nebo rozkládají peroxid vodíku, jsou klasifikovány jako peroxidázy.
Peroxid vodíku (H2O2) je neplanární molekula se (zkroucenou) C2 symetrií; poprvé to ukázal Paul-Antoine Giguère v roce 1950 pomocí infračervené spektroskopie. Přestože vazba O−O je jednoduchá vazba, molekula má relativně vysokou rotační bariéru 386 cm−1 (4,62 kJ/mol) pro rotaci mezi enantiomery přes konfiguraci trans a 2460 cm−1 (29,4 kJ/mol) Předpokládá se, že tyto bariéry jsou způsobeny odpuzováním mezi osamělými páry sousedních atomů kyslíku a dipolárními efekty mezi dvěma vazbami O–H. Pro srovnání, rotační bariéra pro ethan je 1040 cm−1 (12,4 kJ/mol). Přibližně 100 stupňový dihedrální úhel mezi dvěma O–H vazbami činí molekulu chirální. Je to nejmenší a nejjednodušší molekula vykazující enantiomerii. Bylo navrženo, že enantiospecifické interakce jedné spíše než druhé mohly vést k amplifikaci jedné enantiomerní formy ribonukleových kyselin, a tudíž ke vzniku homochirality ve světě RNA. Molekulární struktury plynného a krystalického H2O2 jsou výrazně odlišné. Tento rozdíl je připisován účinkům vodíkové vazby, která v plynném stavu chybí.

Bod varu H2O2 byl extrapolován jako 150,2 stupně (302,4 stupně F), přibližně o 50 stupňů (90 stupňů F) vyšší než u vody. V praxi peroxid vodíku podstoupí potenciálně výbušný tepelný rozklad, pokud se zahřeje na tuto teplotu. Může být bezpečně destilován při nižších teplotách za sníženého tlaku. Ve vodných roztocích se peroxid vodíku liší od čisté látky vlivem vodíkové vazby mezi vodou a molekulami peroxidu vodíku. Peroxid vodíku a voda tvoří eutektickou směs, vykazující pokles bodu tuhnutí až na -56 stupeň; čistá voda má bod tuhnutí 0 stupňů a čistý peroxid vodíku -0,43 stupně. Bod varu stejných směsí je také snížen ve vztahu ke střední hodnotě obou bodů varu (125,1 stupně ). Vyskytuje se při 114 stupních. Tento bod varu je o 14 stupňů vyšší než u čisté vody a o 36,2 stupně nižší než u čistého peroxidu vodíku.
 

Populární Tagy: chemické vlastnosti peroxidu vodíku, Čína, dodavatelé, výrobci, továrna, přizpůsobené, velkoobchod, levné, sleva, nízká cena, vzorek zdarma